浅析离子方程式的正误判断

浅析离子方程式的正误判断

侯元权

（沿河县第二中学贵州沿河565300）

面对离子方程式的正误判断，一般情况下如何着手解决呢？我在教学中主要采用四步检查法来发现问题和解决问题，具体方案如下。

第一步、查离子方程式的质量守恒。因为任何方程式都必须遵循质量守恒定律。解题时，只要检查每个离子方程式的等号前后，各类原子的种类与数目是否相同即可。

例（1）、钠与水的反应的离子方程式为：Na+H₂O==Na⁺+OH-+H₂↑。这个离子方程式中有钠、氢、氧三种元素，钠与氧的原子个数相等，氢原子个数不相等。则正确的离子方程式应为：2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH-+H₂↑。

第二步、查离子方程式的电荷守恒。作为离子方程式，其中必然存在离子的化学式。故在书写离子方程式时，必须遵循电荷守恒的原理。即等号前后的离子，所带电荷的电性与总电量都必须相同。

例（2）、铁粉与氯化铁溶液反应的离子方程式为：Fe³⁺+Fe==2Fe²⁺。这个离子方程式中，铁元素的质量守恒，但反应前后离子所带的电荷总量不相等，故正确的离子方程式应为：2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺。

第三步、查离子方程式中电解质的书写。这个方面的具体情况则较复杂一些，有漏写和错写。漏写指的是离子方程式只反映了部分而不是全部的离子反应。

例（3）、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO4^2-==BaSO₄↓。该方程式中只体现了生成沉淀的反应过程，而漏写了沉淀的反应。导致其不能全面显示离子反应的情况，所以正确的离子方程式应为：Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-+SO4^2-==BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓。

错写指的是强电解质和弱电解质的书写出现颠倒的情况。

例（4）、氯气与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：Cl₂+H₂O==2H⁺+Cl^-+ClO^-。反应中生成的HClO是弱电解质，不能在方程式中用H+和ClO^-表示。正确的离子方程式应为：Cl₂+H₂O==H⁺+Cl^-+HClO。

例（5）、盐酸溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：NaHCO3+H⁺==Na⁺+CO₂↑+H₂O。该方程式中参与反应的NaHCO₃是强电解质，在溶液中已电离成Na⁺和HCO₃^-离子。正确的离子方程式应为：HCO₃^-+H⁺==CO₂↑+H₂O。

第四步、查离子方程式与实际反应是否相符。这个方面的问题主要涉及该反应能否发生、参加反应的反应物用量和反应后元素的实际化合价等情况。

例（6）、向氯化铝溶液中滴加过量的氨水的离子方程式为：Al³⁺+4NH₃.H₂O==AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O。实际反应中，由于Al(OH)₃只能与强碱反应，不能与弱碱反应。所以Al³⁺只能转化为Al(OH)₃，而不能进一步转化成AlO₂^-。故正确的离子方程式应为：Al³⁺+3NH₃.H₂O==Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。

例（7）、向溴化亚铁溶液里通入少量的氯气，反应的离子方程式为：2Br-+Cl₂==Br₂+2Cl^-。在溴化亚铁溶液中存在Fe²⁺和Br^-两种离子，其中Fe²⁺的还原性要强于Br^-的还原性，则先参加反应的是Fe²⁺，因此正确的离子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂==2Cl^-+2Fe³⁺。

例（8）、往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+CO₂==CaCO₃↓+H₂O。在实际的反应中，当二氧化碳过量时，它会和碳酸钙以及水反应生成碳酸氢钙。因而正确的离子方程式是：CO₂+OH^-==HCO₃^-。

例（9）、在盐酸溶液中加入铁粉，反应的离子方程式为：2Fe+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂↑。这个反应中，参加反应的盐酸为非氧化性酸，不可能将铁氧化成三价铁离子。故正确的离子方程式应为：Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑。

以上分析主要针对常见情况进行，难免有疏漏之处。愿读者能由此对离子方程式正误判断题型有一个较全面的认识。当然，真要形成解题能力，还需作更多的分析，才能得心应手，应付自如。

【文章编号】1236-3619（2010）03-30-0271