(湖南师范大学附属中学,湖南长沙410081)
摘要:新时期下,随着教学改革的深入,高考化学题目的出题方式也越来越灵活,这对我们学生本身的解题能力提出了极高的要求。解题技巧是解决化学问题的重要手段,其直接影响到我们学生的发展。因此,在实践中,全面提高我们学生自身的高中化学解题技巧很有必要。下面以“盐的水解反应”为例,就高中化学解题技巧进行全面分析。
关键词:高中化学;盐的水解反应;解题技巧
前言
盐的水解主要是盐在溶液中电离出弱酸阴离子或者弱碱阳离子,与水电离出来的氢离子、氢氧根离子结合,生成弱电解质弱酸、弱碱,对水的电力平衡造成破坏,使其平衡向右移动,改变了氢离子、氢氧根离子浓度,导致溶液呈现酸性或者碱性。在高中化学中,盐的水解是十分重要的一部分内容,其在高考中的所占比也很高,为了使我们可以在高考中获得好的成绩,就需要特别需要我们掌握盐类水解的解题技巧。
1.充分掌握基础知识,深入理解规律本质
作为高中化学教师在引导我们解决盐的水解反应问题时,必须保证我们学生可以充分理解基础知识,并且能全面把握知识的内在本质。
首先老师要指导我们正确地书写盐类水解离子方程式,要注意盐类水解本身是可逆反应,因此在化学反应方程式上要写成“⇌”。一般情况下,由于盐类水解反应的程度相对比较小,水解产物比较少,很少有气体、沉淀等生成,所以在化学反应方程式书写上,不需要书写“↑、↓”等符号,同时对于生成物H2CO3、NH3·H2O等,也不需要写成分解产物的形式。此外,对于多元弱酸盐,其水解反应是分步进行的,且以第一步为主,如K2CO3的水解反应,其第一步是水解反应是:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;第二步是HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-。此外,多元弱碱的水解反应,也是分步骤进行的,但是在进行水解方程式书写时,不会分步进行,如Al2(SO4)3的水解方程式书写为:Al3++3H20⇌Al(OH)3+3H+。
其次,我们要掌握盐类水解的规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性。具体如下表1所示。
表1盐类水解的规律
最后,还需要掌握影响盐类水解的因素:其可以分成两种情况,一种是内因,主要是由盐类本身性质决定;另外一种是外因,主要是由浓度、湿度、溶液碱性变化等决定,当温度不变化时,浓度越小,盐类水解程度越厉害;当浓度不变时,湿度越高,盐类水解程度越厉害;同时改变溶液本身的PH值,可以在一定程度上促进、抑制盐类水解。
2.归类辨析,掌握解题技巧
例1以下关于FeCl3水解,说法错误的是()
A浓度为5mol/L、0.5mol/L的两种FeCl3溶液,在其他条件保持相同时,浓度为5mol/L的FeCl3溶液中Fe3+水解程度比较小
B水解处于平衡状态(不饱和)时,加氯化铁达到饱和溶液,溶液的酸性会变强
C浓度相同的FeCl3溶液,分别置于50℃和20℃两种环境中,在其他条件保持不变时,Fe3+的水解程度在50℃下比较小
D为了很好的抑制Fe3+水解,在保存FeCl3溶液时,需要加入少量盐酸
在本题中,结合平衡移动原理,当FeCl3溶液的浓度增大时,Fe3+水解程度会相对减弱,但是由于Fe3+本身增大,因此,溶液的酸性会变强,同时稀释还有利于水解。Fe3+水解是吸热过程,温度升高后,水解平衡会向右移动。使得Fe3+水解程度加大;Fe3+水解离子方程式是Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,为了很好的抑制Fe3+水解,可以适当的加入一些盐酸。因此,本题的正确答案是C。
例20.1mol/L的盐酸与0.2mol/L的CH3COOK等体积混合,在混合溶液中以下微粒物质的量浓度关系正确的是()
Ac(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)
Bc(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
Cc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
Dc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
在本题中,根据题目已知条件,写出化学反应方程式为CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl,设两种溶液的体积均为1L,那么反应结束后,CH3COOK剩余0.1mol,产生的CH3COOK、KCl均为0.1mol,也就是说反应后的混合溶液为CH3COOK、CH3COOK、KCl均是0.1mol/L的混合液。对CH3COOK水解进行分析,其本质是H+与CH3COOK-相互结合,当CH3COOK存在时,会为CH3COOK水解提供H+,且H+与CH3COOK-的结合可以看做是CH3COOK电离的逆反应,其主要作用是对CH3COOH电离进行抑制,因此,在混合溶液中,物质的量的浓度关系为c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)。
在高中化学中,盐类水解是一项十分重要的内容,我们在解决这类问题时,要特别注意盐类水解本身是一个可逆过程,在原有条件不变下,程度并不是特别大,同时要学会利用守恒原则,包括电荷守恒、质量守恒,并掌握好盐类水解的一般规律及方程式书写要求,从而更好的解决盐类水解问题。
总结
总而言之,科学的解题策略是全面提高高中化学解题准确性、效率的重要手段,因此,在实际中,要掌握良好的解题技巧,就必须掌握必要的知识规律,深化对知识的理解,灵活的利用学到的知识来解决高中化学盐类水解反应的问题,提高自身的成绩。
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