简介：讨论了具体确定一级反应速率常数的方法:传统的积分法、微分法、Guggenheim法.传统的积分法需要测定反应完全时的物理量λ∞,但数据处理简便,结果较好;微分法和Guggenheim法均不需测λ∞,但微分法数据处理较复杂,且要求测定的时间间隔愈短,结果才愈好;Guggenheim法数据处理简便,但适用于半衰期较短的反应,结果才满意.

简介：探讨用MiccrosoftExcel处理物理化学实验中“蔗糖水解反应速率常数的测定”实验数据的方法，该方法具有方便、快速、可靠等优点。

简介：乙酯皂化反应由于反应液起始浓度难以相等,终了浓度难以准确测定而形成测量误差,导致难以精确计算反应速率常数。我们通过对溶液配制方法,双管电导池及搅拌方式的改进,克服了常规方法的不足,使测量结果更加准确。

简介：采用CCSD（T）/aug-cc-pVTZ//MP2/aug-cc-pVTZ方法构建了HO2＋NO反应的单、三重态反应势能剖面.研究结果表明,标题反应在单、三重态均存在3条反应通道,分别经抽氧、加成和抽氢反应生成产物NO2＋OH、HNO3和HNO＋O2.其中抽氧、加成反应的优势通道发生在单重态势能面上（通道R1和R2）,而抽氢的优势通道则发生在三重态势能面上（通道R6）.利用经典过渡态理论（TST）并结合Wigner矫正模型在200K1500K温度范围内计算了优势通道R1,R2和R6的速率常数kTST/W.结果显示,在计算温度范围内抽氧、加成反应的通道R1和R2始终存在竞争,且抽氢反应通道R6在高温区500K1500K竞争作用也逐渐显现,但抽氧通道R1分支比始终大于81%,具有绝对优势.

简介：本文的目的是把蔗糖水解速率常数测定中用到的无限长时间后的旋光度“α∞”合并入常数项中，使它对速率常数的测定不产生影响，从而在实验中取消“α∞”的测定。

简介：本文对化学反应速率理论中的有关问题进行了讨论。进一步明确了实验活化能Ea与阔能Ec的关系、活化络合物的振动自由度的计算、以P^-表示的标准值和以c^-表示的标准值所得速率常数表达式的区别、以P^-表示的标准值和以c^-表示的标准值所得指前因子A的表达式的区别、以及以p^-表示的标准值和以c^-表示的标准值所得的△r^≠Gm^-（P^-）、△r^≠Sm^-（P^-）、△r^≠Hm^-（P^-）与△r^≠Gm^-（c^-）、△r^≠Sm^-（c^-）、△r^≠Hm^-（c^-）的关系。

简介：在物理化学实验中,蔗糖水解反应速率常数及活化能的测定实验通常使用盐酸作为催化剂。由于高挥发度的盐酸气体会对自动旋光仪造成一定的腐蚀,导致设备测量偏差或损坏,本文综合研究了催化剂种类、浓度及温度对蔗糖水解反应速率常数的影响,建立了蔗糖水解反应速率常数数据组,并进行了正交试验。最终结果展示,4mol/L的硫酸对蔗糖水解反应速率常数及活化能的测定具有较好催化剂效果。

简介：采用CBS-QB3方法构建了丙烯酸甲酯（CH_2=CHCOOCH_3）与O_3反应体系的势能剖面并在此基础上利用经典过渡态理论（TST）和Wigner矫正模型计算了标题反应在200K～1200K温度区间内的速率常数kTST/W.研究结果表明,CH_2=CHCOOCH）3与O）3反应首先经过渡态生成一个稳定的五元环中间体,然后按断键位置不同,分别生成产物P1（CH_3OCOCHO＋CH_2O_2）和P2（CH）3OCOCHOO＋HCHO）.此外,速率常数结果显示,在计算温度范围内,标题反应速率常数呈正温度系数效应.294K时,CH_2=CHCOOCH_3与O_3反应速率常数为1.76×10^（-18）cm^3·molecule^（-1）·s^（-1）,与所测实验值（0.95±0.07）×10^（-18）cm^3·molecule^（-1）·s^（-1）非常接近.

简介：针对甲酸乙酯(H(CO)OCH2CH3)与羟基自由基(OH)的反应动力学展开了理论与实验研究.在理论方面,首先通过量化计算得到了在M06-2x/ma-TZVP水平下准确的反应势能面,随后利用多结构-扭转(multi-stucturetorsionMS-T)方法对转动非谐效应进行了研究,获得了非谐校正系数,最后基于传统过渡态理论并考虑Eckart隧穿效应获得了200~2000K温度范围的反应速率常数.在实验方面,开展了激波管实验来测定H(CO)OCH2CH3与OH的反应速率常数,基于激光吸收光谱技术探测OH自由基306.7nm的吸收线,并对反射激波后高温反应过程的OH浓度变化进行测量,从而获得了900~1321K温度范围的反应速率常数,并论证了理论计算结果的合理性与准确性.

简介：题根1化学反应速率的计算化学反应的快慢可以用速率来定量描述。在生产与生活中，常需要控制化学反应进行的速率．已知在2L的密闭容器内，某气体反应物A在2s内由8mol变为7．2mol，则该反应的平均反应速率v（A）为（）．

简介：解读化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，这是反应速率的基础概念，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示。考题对该概念的考查通常结合具体的反应，关注反应的计量数，理解同一反应可以采用不同的物质来表示反应速率是关键。

简介：摘要化学反应速率，属于高中化学动力学的范畴。本文着重分析了化学反应速率及浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因。通过实验探究的方法来发现问题并得出结论，利用归纳演绎的方法来学习有效碰撞理论；利用多种教学媒体，使理论通俗化，有利于学生理解；利用小组讨论方法，提高学生分析问题的能力。

简介：摘要化学反应速率，属于高中化学动力学的范畴。本文着重分析了化学反应速率及浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因。通过实验探究的方法来发现问题并得出结论，利用归纳演绎的方法来学习有效碰撞理论；利用多种教学媒体，使理论通俗化，有利于学生理解；利用小组讨论方法，提高学生分析问题的能力。

简介：1）为什么通常用单位时间内浓度变化表示反应速率,而不用质量或物质的量表示？一切知识皆是为生产、生活服务的.事实上,表示反应速率的快慢既可用物质的量,也可用质量,还可以用气体的体积等.而我们知道,化工生产反应总是在一定体积的反应器内发生的,我们不会在生产过程中突然停止一个化工反应过程去测定其速率,但可以随时取样进行检测.于是,通常采用单位时间内某种反应物浓度的减小或某种生成物浓度的增大表示反应速率.由于所取样品与反应器内的物料浓度是一致的,故用浓度变化表示反应速率,比较方便样品与反应器内物质变化量之间的换算.

简介：

简介：考查内容1．平衡状态及平衡移动方向的判断。2．有关化学反应速率及化学平衡的计算。

简介：化学平衡及反应速率的知识点是高中化学知识中比较难的基础理论，也是做题中较易出错的一类问题．正确解题需要做到如下两点：其一，正确理解化学概念，即题目究竟是关于化学平衡的还是关于反直速率的；其二，找对方法．错误的方法，会使得解题正确率下降，而且会浪费宝贵时间，因此找准解题技巧能够使得解题过程化繁为简，提高解题效率．笔者从一道高考模拟题引入，具体的论述了这类题目的解题技巧．

简介：研究了原料配比对反应挤出制备高密度聚乙烯（HDPE）/尼龙6（PA6）原位合金反应速率的影响,发现反应体系中氢氧化钠（NaOH）/己内酰胺（CL）小于0.01或活化剂/CL小于0.008时,会使得CL的聚合速度缓慢,从而导致较多的单体残留,但NaOH/CL大于0.02时,可能会使得单体转化率降低,而活化剂/CL大于0.008时,会降低原位增容的效果,使得PA6的相态尺寸变大;而马来酸酐接枝HDPE（HDPE-g-MAH）的加入会额外消耗阴离子,使得体系的反应速率下降,因此增加HDPE-g-MAH含量时,要适当加大催化剂含量;当体系中的CL含量减小时,由于HDPE基体对CL扩散的抑制作用,反应速率下降,转化率降低。

简介：摘要图象题是化学反应速率与化学平衡一章的常见题型，这种考查模式不仅考查了基础知识，还考查了学生们的观察能力、分析判断能力、逻辑推理能力等。由于其知识容量大，可考查的角度多，因此备受高考关注。

简介：摘要：人教版高中化学19版新教材与旧教材在“关于外界条件对反应速率的影响”一节的设置有很大区别，本文从课本内容安排、实验的可行性、实验效果、学情等角度进行研究分析，以学生初中所学铁与稀硫酸的反应为载体，从温度、浓度、接触面积、原电池4个角度探究外界条件对反应速率的影响，丰富学生的视野，启发学生的思维。